Молекула воды
Ученые пришли к выводу, что, по-видимому, существует тяжелый изотоп водорода с атомным весом 2.
В 1932 году Г. Юри и Э.Ф. Осборн впервые обнаружили в природной воде тяжелую воду.
Через два года Гарольд Юри был удостоен Нобелевской премии. Открытие третьего сверхтяжелого изотопа водорода трития с атомным весом 3 первые годы держали в секрете по стратегическим соображениям. В 1951 году была получена и исследована тритиевая вода. Если дейтериевая вода сейчас уже хорошо изучена практически во всех отраслях науки и техники, то «звездный» час тритиевой воды еще не настал.
А причина в том, что трития на Земле исчезающе малое количество. Всего его на Земле около 25-30 кг и содержится он в основном в мировых водах (около 20кг). Но его количество в водах Земли непрерывно возрастает, так как он образуется при бомбардировке ядер азота и кислорода атмосферы космическими лучами. В результате этого содержание трития в первоначальных (ювенильных) водах непрерывно увеличивается.
В отличие от протия и дейтерия тритий – радиоактивный элемент с периодом полураспада девять лет.
По своим свойствам сверхтяжелая тритиевая вода отличается от протиевой (легкой) воды больше, чем дейтериевая вода (см.таблицу 1).
Таблица 1.
Основные физические показатели легкой, тяжелой и сверхтяжелой воды
|
Вода |
Химическое |
Молекулярный |
Температура,°С |
Плотность, |
|
Легкая |
Н12О16 |
18 |
100 |
1,00 |
|
Тяжелая |
Н22О16(Д2О) |
20 |
101,42 |
1,11 |
|
Сверхтяже-лая |
Н32О16(Т2О) |
>22 |
104 |
1,33 |
Тритий зарождается в сверхвысоких слоях атмосферы в основном при бомбардировке ядер азота и кислорода нейтронами космического излучения.
В природной воде содержание трития ничтожно — всего 10-18 атомных процента. И тем не менее он есть в той воде, которую мы пьем, и за долгие годы жизни он наносит существенный вред нашим генам, вызывая старение, болезни.
